INSTITUTO
“ MILPA ALTA II ”
QUÍMICA
PROFESOR:
ANDY MISAEL GALVAN DURAN
ALUMNO:
GALINDO CALDIÑO ABRAHAM
GRUPO:
2SIS2
Unidad IV.
Reacciones químicas
4.1 Combinación.
4.2 Descomposición.
4.3 Sustitución (Simple y Doble)
4.4 Neutralización.
4.5 Óxido-Reducción.
4.6 Aplicaciones
4.7 Cálculos estequiométricos con reacciones
químicas
4.7.1 Reacción óxido reducción en
electroquímica
4.7.2 Fuerza electromotriz (fem) en una celda
electroquímica
4.7.3 Calculo de la fem y potenciales de
óxido reducción
4.7.4 Electro depósito (cálculo de electro
depósito)
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica en
electrónica.
4.7.6 nano química (propiedades
fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos)
REACCIONES DE COMBINACIÓN
En esta reacciones, se combinan dos o mas substancias que puede ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis y se representan de la siguientes manera
a + b -------> ab
DESCOMPOSICIÓN
Es un proceso que experimentan
compuestos químicos en el que de modo espontaneo o provocado
por algún agente externo, a partir de una sustancia
compuesta se originan dos o mas sustancias de estructura química mas
simple ejemplo:
AB--------> A + B
La descomposición química es, con,
frecuencia, una reacción química no deseada, pues la
estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a
condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las
radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos.
REACCIÓN SIMPLE Y DOBLE
-SIMPLE
es cuando se unen dos elementos para formar uno.
-DOBLE
es cuando dos moléculas intercambian un
elemento entre si para formar otra molécula.
UNA REACCIÓN ÁCIDO-BASE O REACCIÓN DE
NEUTRALIZACION.
Es una reacción química que ocurre entre
un ácido y una base. Las reacciones ácido base son
regularmente exotermicas, lo que significa que desprenden energía en
forma de calor.
REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN
Es toda reacción química en la que uno o
mas electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio en sus
estados de oxidación.
El agente oxidante es el elemento químico que
tienden a captar esos electrones quedando con un estado de oxidación inferior
al que tenia es decir siendo reducido.
El agente reductor es aquel
elemento químico que suministra electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación,
es decir, quedando oxidado.
APLICACIONES DE LA REACCIONES QUÍMICAS.
-Electricidad por medios químicos.
-Elaboración de jabones.
-Elaboración de polímeros científicos.
Aplicaciones de las reacciones químicas en procesos
industriales de control de contaminación ambiental, etc.
Las reacciones de
oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria: constituyen el principio
de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente
determinados metales. En la naturaleza, intervienen en la respiración celular y
la fotosíntesis.
La electrólisis de las
disoluciones salinas es una reacción de oxidación-reducción: se produce
oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo. Para llevar a cabo una electrólisis
se establece una diferencia de potencial entre los electrodos con el fin de seleccionar
la reacción deseada.
Electroquímica.
La electroquímica es la
parte de la fisicoquímica que estudia las reacciones químicas producidas por
acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente
eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras,
es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los
fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Las Reacciones Químicas que
intervienen en estos procesos son de tipo redox.
Naturaleza Eléctrica de la Materia.
La Naturaleza eléctrica se
puede describir como todas aquellas pruebas que se hacen por medio de la sola
naturaleza, como la electricidad estática, que esta se puede obtener por el
frotamiento de ciertos materiales, como el cabello.
Ley de la Conservación de la Carga.
Es imposible producir o
destruir una carga positiva sin que a la vez se produzca una carga negativa de
tal magnitud; esto es, la carga eléctrica total del Universo permanecerá constante.
Lavosier no elaboró está
teoría, porque hace doscientos años aproximadamente no se conocía el concepto
de materia, pero a partir de la ley de la conservación de la masa se elaboró
esta.
Teniendo en cuenta la
practica anteriormente citada vamos esta vez a calcular el número de moles de
Ag que hay durante el proceso.
Inicialmente teníamos 1,5
gramos de AgNO3 que al dividirlo entre el peso molecular de este compuesto
(169,9) obtenemos 0,0088 moles de AgNO3 que son los mismos que de Ag+. Luego
obtenemos 0,88g que dividido por la masa molecular del Ag (107,8) da 0,0082.
Del nitrato de plata obtenido después al añadir HNO3 1,46 g lo que nos da
0,0086 moles de plata. Y por último teníamos 1,26g que entre 143,2 (peso
molecular) nos da 0.0088 moles que el número de moles inicial.
Reacción óxido reducción en electroquímica
Oxidación.
En cada oxidación hay una
pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su
número de oxidación.
Reducción.
En toda reducción hay una
ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de
oxidación.
Agente Oxidante.
Sustancia que gana
electrones. El que se reduce.
Agente Reductor.
Sustancia que cede
electrones. El que se oxida.
Corriente Eléctrica.
La corriente eléctrica a través
de conductores sólidos es por donde pasa el flujo de electrones libres del
conductor.
Aislante: Material que
impide el paso de la energía por el hacia otro cuerpo.
Madera, porcelana, vidrio,
caucho, plástico, concreto, p.v.c., tela, papel, plastilina.
Conductor: Material que hace
pasar el flujo de electrones de una corriente eléctrica sobre un material.
Ejemplos: acero, aluminio, oro, plata, cobre.
Coulomb.
Unidad de medición de la
carga eléctrica.
1Coulomb = 6.28x1018
electrones
Ley que dice que la fuerza
de atracción o repulsión entre dos cuerpos es directamente proporcional al
producto de sus cargas e inversa al cuadrado de la distancia que los separa.
Voltaje.
Tensión entre dos puntos:
diferencia de potencial entre dos puntos. Tensión en un punto:
Diferencia de potencial
entre dicho punto y un punto de referencia, ya sea el punto de masa o el punto
de tierra.
Se mide en Voltios (V).
Es sabido que al pasar una
corriente eléctrica a través de un electrólito, en la superficie de los
electrodos tienen lugar reacciones electroquímicas acompañadas por la entrada o
salida de electrones al electrodo. Las reacciones electroquímicas son
ocasionadas por una fuente externa de corriente. Sin embargo, es también posible
el fenómeno contrario, o sea, que las reacciones electroquímicas que tiene
lugar en dos distintas superficies en contacto, pertenecientes a conductores de
primera y segunda clase, ocasionen una corriente eléctrica (dos electrodos
introducidos en un electrolito causan el paso de una corriente por el conductor
metálico que une los electrodos). En los electrodos las reacciones
electroquímicas, originadas por el paso de la corriente a través del conductor,
transcurren solo a circuito cerrado (durante el paso de corriente) y cesan a
circuito abierto.
Una pila electroquímica (o
galvánica) es un dispositivo para la obtención de corriente eléctrica causada
por reacciones electroquímicas. La más simple consta de dos electrodos
metálicos (conductores de primera clase) introducidos en un electrolito (conductor
de segunda clase) y unidos entre sí por un contacto metálico. Varias pilas electroquímicas
unidas en serie forman un circuito electroquímico de pilas.
La característica
cuantitativa más importante de una pila o de un circuito de pilas es la fuerza
electromotriz (fem, la cual designaremos en adelante con E). E es igual a la diferencia
máxima de potencial de una pila correctamente abierta, o sea, es igual a la diferencia
de potencial entre los terminales de los conductores de primera clase, ambos del
mismo material, y unidos a los electrodos de la pila (circuito). El signo de la
fem coincide con el signo de la diferencia de potencial total del circuito o es
opuesta a él en dependencia del sistema de signos adoptados.
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Celdas electroquímicas
Una celda electroquímica es
un dispositivo mediante el cual la energía química se transforma en energía
eléctrica o viceversa.
Celda electrolítica es
aquella que requiere de energía eléctrica para que la reacción química se lleve
a cabo.
Celda Galvánica es aquella en
la que la reacción química ocurre de manera espontánea produciéndose energía
eléctrica.
El potencial eléctrico
generado en una celda se obtiene mediante la suma de los potenciales de
electrodo o bien restando el potencial del ánodo menos el potencial del cátodo,
tomando los potenciales de reducción que se encuentran en las tablas. A continuación
se indican las reglas para el uso de las tablas de potencial.
Reglas para el uso de las
tablas de potencial de reducción:
El valor del potencial se
aplica a las reacciones de la semicelda que se leen de izquierda a derecha.
Cuanto más positivo sea el
potencial, mayor es la tendencia a reducirse. Entre menor el potencial, mayor
es la tendencia a oxidarse. De tal modo que el potencial de la celda completa
se calcula con la fórmula anterior tomando los potenciales tal como están.
Las reacciones de las
semiceldas son reversibles. Es decir, el potencial de reducción es igual al
potencial de oxidación pero con el signo cambiado.
El potencial no se ve
alterado por el tamaño de los electrodos o por la cantidad de solución.
Si el potencial de electrodo
de la celda completa es positivo, la reacción es espontánea.
Es posible saber si la
reacción redox es espontánea (se realiza hacia los productos) estableciendo un
esquema como se hizo en neutralización:
Oxidantes Fuertes
Reductores Fuertes
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
Para calcular el potencial
cuando la concentración de la solución de la semicelda no es 1
M, se usa la ecuación de
Nernst:
Reducen
E Eo log 0.06 = + Eo =
potencial de la semicelda de reducción (tablas)
n = número de electrones
transferido
.jpg)
La fuerza electromotriz (FEM)
Se denomina fuerza
electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o
dispositivo que suministre comente eléctrica. Para ello se necesita la
existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo
y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas
eléctricas a través de un circuito cerrado.
A. Circuito eléctrico
abierto (sin carga o resistencia) Por tanto, no se establece la circulación de
la corriente eléctrica desde la fuente de FEM (La batería en este caso).
B. Circuito eléctrico
cerrado, con una carga o resistencia acoplada, a través de la cual se establece
la circulación de un flujo de corriente eléctrica desde el polo negativo hacia
el polo positivo de la fuente de FEM o batería.
Existen diferentes
dispositivos capaces de suministrar energía eléctrica entre los que podemos
citar:
Pilas o Baterías. Son las
fuentes de FEM más conocidas del gran público. Generan energía eléctrica por
medios químicos. Las más comunes y corrientes son las de carbón -zinc y las
alcalinas, que cuando se agotan no admiten recarga. Las hay también de níquel-
cadmio (Ni, Cd), de níquel e hidruro metálico (Ni-MH) y de ión de litio
(Li-ion), recargables. En los automóviles se utilizan baterías de plomo-ácido,
que emplean como electrodos placas de plomo y como electrolito ácido sulfúrico
mezclado con agua destilada.
Máquinas electromagnéticas.
Generan energía eléctrica utilizando medios magnéticos y mecánicos. Es el caso
de las dinamos y generadores pequeños utilizados en vehículos automotores,
plantas eléctricas portátiles y otros usos diversos, así como los de gran tamaño
empleados en las centrales hidráulicas, térmicas y atómicas, que suministran energía
eléctrica a industrias y ciudades.
Celdas fotovoltaicas o
fotoeléctricas. Llamadas también celdas solares, transforman en energía
eléctrica la luz natural del Sol o la de una fuente de luz artificial que
incida sobre éstas. Su principal componente es el silicio (Si). Uno de los
empleos más generalizados en todo el mundo de las celdas voltaicas es en el
encendido automático de las luces del alumbrado público en las ciudades.
También se utilizan en el
suministro de pequeñas cantidades de energía eléctrica para satisfacer
diferentes necesidades en zonas apartadas hasta donde no llegan las redes del tendido de las grandes plantas generadoras. Las
celdas fotovoltaicas se emplean también como fuente principal de abastecimiento
de energía eléctrica en los satélites y módulos espaciales. Las hay desde el
tamaño de una moneda hasta las del tamaño aproximado de un plato.
Para obtener una tensión o
voltaje más alto que el que proporciona una sola celda, se unen varias para
formar un panel.
Termopares. Se componen de
dos alambres de diferentes metales unidos por uno de sus extremos. Cuando
reciben calor en el punto donde se unen los dos alambres, se genera una pequeña
tensión o voltaje en sus dos extremos libres.
Entre algunas de las
combinaciones de metales utilizadas para la fabricación de termopares podemos
encontrar las siguientes: chromel-alumel (Ni Cr?-Ni Al?), hierro constantán
(Fe-Cu Ni), chromel-constantán (Ni Cr-Cu Ni), cobre constantán (Cu-Cu Ni). platino-rodio
(Pt-Rh), etc.
Los termopares se utilizan
mucho como sensores en diferentes equipos destinados a medir, fundamentalmente,
temperaturas muy altas, donde se hace imposible utilizar termómetros comunes no
aptos para soportar temperaturas que alcanzan los miles de grado.
Efecto Piezoeléctrico.
Propiedad de algunos materiales como el cristal de cuarzo de generar una
pequeña diferencia de potencial cuando se ejerce presión sobre ellos.
Una de las aplicaciones
prácticas de esa propiedad es captar el sonido grabado en los antiguos discos
de vinilo por medio de una aguja de zafiro, que al deslizarse por los surcos
del disco en movimiento convierten sus variaciones de vaivén en corriente
eléctrica de audiofrecuencia de muy baja tensión o voltaje que se puede
amplificar y oír a un nivel mucho más alto.
Existe también un tipo de
micrófono de cerámica, que igualmente convierte las variaciones de los sonidos
que capta en corrientes de audiofrecuencia que pueden ser amplificadas,
transmitidas o grabadas.
El efecto piezoeléctrico del
cristal de cuarzo, por ejemplo, tiene también una función inversa, que es la de
vibrar cuando en lugar de presionarlo le aplicamos una pequeña tensión o
voltaje. En este caso la frecuencia de la vibración dependerá del valor de la tensión
aplicada y del área que tenga el cristal sobre el cual se aplica.
El uso práctico más conocido
de esta variante del efecto piezoeléctrico está en los relojes de cuarzo, fijar
la frecuencia de trabajo del microprocesador en los ordenadores, fijar las frecuencias
de transmisión de las estaciones de radio, etc.
El valor de la fuerza
electromotriz (FEM) o diferencia de potencial, coincide con la tensión o
voltaje que se manifiesta en un circuito eléctrico abierto, es decir, cuando no
tiene carga conectada y no existe, por tanto, circulación de corriente.
La fuerza electromotriz se
representa con la letra (E) y su unidad de medida es el volt (V).
En algunos textos la tensión
o voltaje puede aparecer representada también con la letra (U).
Cálculo Fem y potenciales de óxido reducción.
Una de las celdas galvánicas
más conocidas es la llamada celda Daniell. Consta de dos semiceldas separadas
por un vidrio poroso o puente salino. En una de ellas se coloca un electrodo de
cobre y una solución 1 molar de sulfato de cobre, mientras que en la otra se coloca
un electrodo de zinc en una solución 1 molar de sulfato de zinc. Al unir los electrodos
mediante un medidor potencial, se determina que la celda genera un potencial máximo
de 1.1 volts, denominado fuerza electromotriz (fem).
Este valor puede ser
calculado con base en las reacciones químicas que tienen lugar en la celda y el
potencial estándar asociado a estas reacciones. En este caso, los pares son Cu2+/Cu0
y Zn2+/Zn0.
Un potencial más positivo
indica una mayor tendencia de las especies a ganar electrones, esto es, a
reducirse. En cambio, a medida que un potencial es más negativo (o menos positivo)
se tiene una mayor tendencia a la oxidación, o sea a la pérdida de electrones.
De acuerdo a lo anterior, se puede afirmar que las reacciones en la celda
Daniell seran:
Cu2+ + 2e- Cu0 Zn0 - 2e-
Zn2+
La fem de una celda se
calcula mediante la relación:
fem = Potencial más positivo
— Potencial más negativo, sin cambiar nunca los valores reportados en la tabla
a menos que las condiciones de concentración, presión o temperatura sean
diferentes a las estándar.
Aplicaciones de electroquímica en electrónica.
Los procesos electroquímicos
de importancia comercial para la preparación de precursores de ciertos
productos farmacéuticos y perfumes se conocen desde hace ya varios años, pero
la producción de productos químicos en varios cientos de toneladas/año es
bastante reciente. Una de las primeras plantas grandes fue construida en 1937
para la manufactura de sorbitol y manitol por reducción catódica de glucosa,
pero en pocos años este proceso fue reemplazado por el de hidrogenación
catalítica a elevada presión.
Recién en 1964 una real
preparación en gran escala fue puesta en funcionamiento en Nalco-tetraalquilplomo
y al año siguiente Monsanto comenzó el suceso más grande de la historia de los
procesos electro orgánicos industriales, la producción electrolítica de adiponitrilo.
En plantas piloto o en escala semicomercial han sido investigados varios procesos
electros orgánicos que cubren una amplia gama de tipos de reacciones: reducción
de ácidos ftáticos a los correspondientes ácidos dihidroftálicos; benceno a
1,4-ciclohexadieno, naftaleno a dihidronaftaleno y el acoplamiento reductivo de
acetona a 2,3-dimetil-2,3-butanodiol (pinacolona). Los procesos anódicos
examinados al menos en plantas pilotos cubren entre otros: la oxidación de propileno
a óxido de propileno, la síntesis de Kolbe de sebacato de dimetilo a partir de
adipato de monometilo y la oxidación de 1,4-butinodiol a ácido acetileno
dicarboxílico. 3M Company en Haastings, Minnesota ha practicado la fluoración
electroquímica de compuestos orgánicos desde 1951. Más de 40 procesos
electroquímicos han sido desarrollados por el Central Electrochemical Research
Intitute (CECRI) en la India y muchos de ellos han sido comercializados en escala
relativamente pequeña. Algunos de estos productos son: ácido p-amino benzoico,p-aminofenol,
ácido p- nitrobenzoico, ácido succínico, alcohol bencílico, benzaldehido, aldehido
salicílico, bencidina y sacarina.
Como punto de partida para
la realización del trabajo experimental, se ha rediseñado y actualizado un
sistema automatizado para la medida de impedancias en celdas galvánicas,
potenciando sus características iniciales. También se han desarrollado dos aplicaciones,
una para el realizar la adquisición y control del sistema de medida y otra para
analizar los datos experimentales en base al circuito equivalente de Randles.
Debido a la gran influencia de la doble capa eléctrica en las reacciones
electródicas, se ha investigado la estructura de la interfase Hg-disolución acuosa
de percloratos (Li+, Na+, Mg2+ y Al3+), a partir de una magnitud termodinámica bien
establecida, como son los excesos superficiales catiónicos de carga. Para ello,
se han empleado como herramienta de cálculo tanto la teoría de Gouy-Chapman
como UDCA (Unequal Distances of Closest
Approach). La UDCA ha
permitido tanto describir cuantitativamente los excesos superficiales de los
percloratos y cloruros a valores de carga negativa sobre el metal, así como
realizar una interpretación microscópica de la interfase a partir de las
distancias de máxima aproximación y los radios hidratados de los iones. Estos
percloratos se han empleado para analizar la influencia tanto de la
concentración como la carga de los cationes del electrólito presentes en la
interfase, en la reacción de reducción isotérmica (298 K) del Zn(II). Este
estudio ha permitido describir el comportamiento de las constantes de velocidad
y comprobar el efecto de los coeficientes de actividad individuales del Zn(II) en
disolución, calculados empleando la teoría MSA (Mean Spherical Approximatión).
Con objeto de ampliar el conocimiento de las reacciones electródicas, se ha
analizado la influencia de la temperatura sobre las reacciones de reducción del
Cr(III) y Zn(II) en medio Na Cl O 4 acuoso. Así, en el primer caso se ha
verificado que la reacción transcurre por un mecanismo de esfera externa,
mientras que en el segundo caso se ha estudiado el efecto de la doble capa
eléctrica sobre la entalpía de activación y los coeficientes de transferencia
del proceso. Por último y debido a la escasez de datos bibliográficos disponibles,
se ha propuesto un método que permite estimar e interpolar coeficientes de actividad
a distintas temperaturas para electrólitos de diversa estequiometría, utilizando
la MSA. El procedimiento se muestra como una alternativa favorable al método de
Pitzer debido al bajo número de parámetros empleados y a su clara significación
fisica.
Una aplicación industrial
importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para
fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de
sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el
metal electrolíticamente. Los métodos electrolíticos se utilizan también para
refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer
o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de
gran pureza. La galvanotecnia, otra aplicación industrial electrolítica, se usa
para depositar películas de metales preciosos en metales base. También se
utiliza para depositar metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un
recubrimiento resistente y duradero. La electroquímica ha avanzado recientemente
desarrollando nuevas técnicas para colocar capas de material sobre los electrodos,
aumentando así su eficacia y resistencia. Tras el descubrimiento de ciertos polímeros
que conducen la electricidad, es posible fabricar electrodos de polímeros.
Un área importante de la
biofísica ha sido el estudio de la transmisión de información en forma de
impulsos en las células nerviosas de los organismos. Cada información se transmite
en la forma de fenómenos discretos, llamados potenciales de acción, y está determinada
por la frecuencia a la que son transmitidos y por las conexiones que cada
célula establece con sus vecinas. Por ejemplo, el biofísico británico Alan
Lloyd Hodgkin y el físico Andrew Fielding Huxley estudiaron las células nerviosas
del calamar, cuyo gran tamaño permite la colocación de varios electrodos directamente
en el interior de las células. Mediante una acertada combinación de la
electroquímica, la electrónica moderna y los modelos matemáticos, fueron
capaces de demostrar que el potencial de acción estaba producido por cambios
selectivos en la permeabilidad de la membrana celular al sodio y al potasio.
Desde entonces, se ha aplicado esta técnica con leves modificaciones a otros
tejidos excitables, y en la actualidad constituye la base de todos los intentos
de comprender el funcionamiento del sistema nervioso.
Para producir un flujo de
corriente en cualquier circuito eléctrico es necesaria una fuente de fuerza
electromotriz. Las fuentes disponibles son las siguientes:
1) máquinas electrostáticas,
que se basan en el principio de inducir cargas eléctricas por medios mecánicos;
2) máquinas electromagnéticas,
en las que se genera corriente desplazando mecánicamente un conductor a través
de un campo o campos magnéticos;
3) células voltaicas, que producen una fuerza
electromotriz a través de una acción electroquímica;
4) dispositivos que producen una fuerza
electromotriz a través de la acción del calor;
5) dispositivos que generan
una fuerza electromotriz por la acción de la luz; 6) dispositivos que producen
una fuerza electromotriz a partir de una presión física, como los cristales piezoeléctricos.
Los procesos electroquímicos
de importancia comercial para la preparación de precursores de ciertos
productos farmacéuticos y perfumes se conocen desde hace ya varios años, pero
la producción de productos químicos en varios cientos de toneladas/año es
bastante reciente. Una de las primeras plantas grandes fue construida en 1937
para la manufactura de sorbitol y manitol por reducción catódica de glucosa,
pero en pocos años este proceso fue reemplazado por el de hidrogenación
catalítica a elevada presión.
Recién en 1964 una real
preparación en gran escala fue puesta en funcionamiento en Nalco-tetraalquilplomo
y al año siguiente Monsanto comenzó el suceso más grande de la historia de los
procesos electroorgánicos industriales, la producción electrolítica de adiponitrilo.
En plantas piloto o en escala semicomercial han sido investigados varios procesos
electroorgánicos que cubren una amplia gama de tipos de reacciones: reducción de
ácidos ftáticos a los correspondientes ácidos dihidroftálicos ; benceno a 1,4-ciclohexadieno
, naftaleno a dihidronaftaleno y el acoplamiento reductivo de acetona a
2,3-dimetil-2,3-butanodiol (pinacolona). Los procesos anódicos examinados al
menos en plantas pilotos cubren entre otros: la oxidación de propileno a óxido
de propileno, la síntesis de Kolbe de sebacato de dimetilo a partir de adipato
de monometilo y la oxidación de 1,4-butinodiol a ácido acetileno dicarboxílico
. 3M Company en Haastings, Minnesota ha practicado la fluoración electroquímica
de compuestos orgánicos desde 1951. Más de 40 procesos electroquímicos han sido
desarrollados por el Central Electrochemical Research Intitute (CECRI) en la
India y muchos de ellos han sido comercializados en escala relativamente
pequeña. Algunos de estos productos son: ácido p-amino benzoico, p-aminofenol,
ácido p- nitrobenzoico, ácido succínico, alcohol bencílico, benzaldehido, aldehído
salicílico, bencidina y sacarina.
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